الصين Wuhan Corrtest Instruments Corp., Ltd. قضايا الشركات

خلفية مع الزيادة السريعة في الطلب العالمي على الطاقة، تسبب حرق الوقود الأحفوري في سلسلة من المشاكل البيئية. يلتزم الباحثون في الداخل والخارج باستكشاف الطاقة النظيفة وأجهزة تخزين وتحويل الطاقة الصديقة للبيئة والفعالة. ومع مزايا الموارد الوفيرة والنظيفة والفعالة وكثافة الطاقة العالية والصديقة للبيئة، تعد الطاقة الهيدروجينية مصدرًا مثاليًا للطاقة المتجددة. ومع ذلك، فإن مصادر الهيدروجين وتخزينه هي أحد العوامل الرئيسية التي تحد من تطوره. تشمل طرق إنتاج الهيدروجين الحالية إنتاج الهيدروجين من الوقود الأحفوري، والكتلة الحيوية كإنتاج الهيدروجين كمادة خام، وتقسيم الماء. من بينها، يجذب إنتاج الهيدروجين عن طريق تقسيم الماء انتباه الناس بشكل متزايد بسبب مزايا حماية البيئة الخضراء والاستدامة وسهولة التصنيع، وما إلى ذلك. يتضمن تقسيم الماء تفاعل تطور الأكسجين (OER) وتفاعل تطور الهيدروجين (HER). تتمتع تفاعلات التحفيز الكهربائي هذه، وخاصة الموارد التعليمية المفتوحة، بمعدل حركية بطيء، مما يؤدي إلى زيادة الجهد الزائد وانخفاض الكفاءة مما يحد بشدة من التطوير والتطبيق العملي لأجهزة تحويل الطاقة. يمكن أن يؤدي استخدام المحفز الكهربائي إلى تقليل حاجز الطاقة في تفاعل التحفيز الكهربائي بشكل فعال، وتسريع معدل التفاعل، وتقليل الإمكانات الزائدة بحيث يمكن إكمال الموارد التعليمية المفتوحة بشكل فعال، وبالتالي تحسين كفاءة عمل جهاز التحويل. لذلك، أصبح استكشاف المحفزات الكهربائية للموارد التعليمية المفتوحة ذات الأداء العالي أحد العوامل الرئيسية لتحسين أداء أجهزة تحويل الطاقة. نظرية تعتبر الموارد التعليمية المفتوحة بمثابة تفاعل نصف مهم لأجهزة تحويل الطاقة الكهروكيميائية مثل تقسيم الماء وبطاريات الهواء المعدنية. في ظل الظروف الحمضية والقلوية، تكون الموارد التعليمية المفتوحة عبارة عن عملية مكونة من أربعة إلكترونات ذات معدل حركي بطيء، مما يحد من أداء أجهزة تحويل الطاقة الكهروكيميائية. الأداء العام. وفقًا لحسابات نظرية الكثافة الوظيفية، فإن الموارد التعليمية المفتوحة في ظل الظروف الحمضية والقلوية تشتمل على امتصاص المواد الوسيطة OOH* وO* وOH*. والفرق هو أن الخطوة الأولى من الموارد التعليمية المفتوحة في ظل الظروف الحمضية هي تفكك الماء، والمنتج النهائي هو H+و يا2، في حين أن الخطوة الأولى من الموارد التعليمية المفتوحة في ظل الظروف القلوية هي امتزاز OH-والمنتجات النهائية هي H2يا و يا2، كما هو موضح في الصيغة التالية.البيئة الحمضية: رد الفعل العام:2 ح2يا → 4H++ يا2+ 4ه- *+ ح2أو ⇌ أوه*+ ح++ ه-أوه*⇌ أو*+ ح++ ه-يا*+ ح2أو ⇌ أوه*+ ح++ ه-أوه*⇌*+ يا2+ ح++ ه-البيئة القلوية: رد الفعل العام:4أوه-→ 2H2يا + يا2+ 4ه- *+ أوه-⇌ أوه*+ ه-أوه*+ أوه-⇌ أو*+ ح2يا + ه-يا*+ أوه-⇌ أوه*+ ه-أوه*+ أوه-⇌*+ يا2+ ح2يا + ه- حيث، * تعني الموقع النشط على سطح المحفز، وتشير OOH* وO* وOH* إلى وسيط الامتزاز.وفقًا لآلية التفاعل الإلكتروني المكونة من أربع خطوات للموارد التعليمية المفتوحة، يمكن تحليل العوامل المهمة لتحسين الأداء التحفيزي للموارد التعليمية المفتوحة من منظور نظري:(1) الموصلية الجيدة. نظرًا لأن عملية تفاعل الموارد التعليمية المفتوحة عبارة عن تفاعل نقل بأربعة إلكترونات، فإن الموصلية الجيدة تحدد النقل السريع للإلكترونات، مما يساعد على تقدم كل تفاعل أولي.(2) يتمتع المحفز بامتصاص قوي لـ OH-. كلما زادت كمية OH-كلما كان من الأسهل متابعة التفاعلات الإلكترونية اللاحقة المكونة من ثلاث خطوات.(3) قدرة قوية على الامتزاز الكيميائي للأكسجين وضعف قدرة الامتزاز الفيزيائي للأكسجين. إذا كانت قدرة الامتزاز الكيميائي للأكسجين قوية، فإن O2يتم امتصاص الجزيئات المنتجة أثناء العملية الحفزية بسهولة أكبر من الموقع النشط للمحفز؛ إذا كانت قدرة الامتصاص الفيزيائي للأكسجين ضعيفة، فإن O2من المرجح أن تترسب الجزيئات من سطح القطب، ويمكن تعزيز معدل تفاعل الموارد التعليمية المفتوحة. وهذا له أهمية توجيهية مهمة لتخليق وإعداد محفزات الموارد التعليمية المفتوحة. تقييم أداء محفز الموارد التعليمية المفتوحة الإمكانات الأولية والإمكانات الزائدة تعد الإمكانات الأولية مؤشرًا مهمًا للنشاط التحفيزي للمحفز الكهربائي. ولكن بالنسبة لعملية الموارد التعليمية المفتوحة، من الصعب ملاحظة الإمكانات الأولية. تحتوي العديد من المحفزات الكهربائية في الموارد التعليمية المفتوحة على عناصر معدنية انتقالية مثل Fe، وCo، وNi، وما إلى ذلك. وسوف تخضع لتفاعلات الأكسدة أثناء عملية الموارد التعليمية المفتوحة وتولد قمم الأكسدة، والتي تمثل عقبة كبيرة أمام مراقبة الإمكانات الأولية. لذلك، في عملية الموارد التعليمية المفتوحة، يكون من الأكثر علمية وموثوقية ملاحظة الجهد الزائد المقابل عندما تكون كثافة التيار 10 10 مللي أمبير سم-2أو أعلى.يتم الحصول على القدرة الزائدة عن طريق قياس الجهد الخطي (LSV). تشير القدرة الزائدة إلى الفرق بين جهد القطب (مقابل RHE) عند كثافة تيار محددة (عادةً 10 مللي أمبير سم-2) وإمكانات التوازن لتفاعل القطب بقيمة 1.23 فولت، بشكل عام بالسيارات. كما هو مبين في الشكل 1، وفقًا للاختلاف في القدرة الزائدة للمحفز الكهربائي OER عند كثافة تيار تبلغ 10 مللي أمبير سم-2، تختلف معايير التقييم لتأثيره الحفاز أيضًا. كلما كانت القدرة الزائدة أصغر، قلت الطاقة المطلوبة للتفاعل، وكان نشاط المحفز أفضل. تتراوح القدرة الزائدة لمحفز الموارد التعليمية المفتوحة مع النشاط الحفاز المثالي عمومًا بين 200 إلى 300 مللي فولت. الشكل 1. معايير تقييم النشاط الحفاز منحدر تافيل مخطط تافيل هو منحنى العلاقة بين جهد القطب وتيار الاستقطاب. يمكن أن يعكس حركية التفاعل لعملية الموارد التعليمية المفتوحة ويتكهن بآلية رد فعل عملية الموارد التعليمية المفتوحة. صيغة المعادلة هي:η = أ + ب·السجل|ي|حيث تمثل η القدرة الزائدة، ويمثل b منحدر Tafel، وj هي كثافة التيار، وa هو الثابت. يمكن استخدام ميل التافيل الذي تم الحصول عليه وفق المعادلة لتوضيح الخطوات الحركية وتحديد السرعة في عملية التفاعل. بشكل عام، كلما كان منحدر تافيل أصغر، قلت حواجز نقل الإلكترون للمحفز أثناء عملية التحفيز، وكان النشاط التحفيزي أفضل. استقرار يحدد استقرار المحفز في عملية الحفز بشكل مباشر ما إذا كان يمكن تطبيقه على نطاق واسع في الإنتاج الفعلي وهو أحد المؤشرات المهمة لأداء المحفز. بالنسبة للموارد التعليمية المفتوحة، هناك العديد من العوامل التي تؤثر على نشاط المحفز الكهربائي للموارد التعليمية المفتوحة. على سبيل المثال، سوف تؤثر حموضة وقاعدية المحلول على استقرار المحفز. تكون العديد من المحفزات الكهربائية في الموارد التعليمية المفتوحة مستقرة في ظل الظروف القلوية، ولكنها ليست جيدة في ظل الظروف الحمضية. بالإضافة إلى ذلك، فإن طريقة الاتصال بين المحفز الكهربائي والقطب الكهربائي العامل لها أيضًا تأثير كبير على الاستقرار. بشكل عام، سيكون النمو المباشر للمحفز في الموقع على القطب الكهربائي العامل أكثر استقرارًا من عامل الالتصاق العضوي الموجود على القطب الكهربائي العامل.يوجد حاليًا اختباران كهروكيميائيان للحكم على ثبات المحفز. أحدهما هو قياس الجهد الزمني (أي الجلفانوستاتيكي). يتم تطبيق تيار ثابت على القطب، ومن ثم يتم الحكم على استقرار المحفز الكهربائي من خلال ملاحظة تغير الجهد مع مرور الوقت. وبالمثل، فإن منحنى it (أي ثبات الجهد) ينطبق أيضًا على اختبار المحفز. من خلال تطبيق جهد ثابت على القطب، ومراقبة تغير التيار مع مرور الوقت، يمكننا تحديد استقرار المحفز. والآخر هو إجراء آلاف أو حتى عشرات الآلاف من اختبارات قياس الجهد الدوري (CV) على المحفز الكهربائي في نطاق مسح محتمل معين، والحكم على استقرار المحفز الكهربائي من خلال مقارنة منحنيات استقطاب المحفز الكهربائي قبل وبعد اختبار قياس الجهد الدوري .بالإضافة إلى الاختبارات الكهروكيميائية، يمكن أيضًا استخدام بعض اختبارات توصيف الطور مثل XRD وXPS وSEM وTEM وما إلى ذلك لمقارنة تغيرات الطور للمحفز الكهربائي قبل وبعد الحفز للحكم على ثبات المحفز الكهربائي. إعداد التجربة الصك: Corrtest PotentiostatWE: قطب كهربائي زجاجي يعمل بالكربون مع محفز يتم تطبيقه بالتساوي على السطحإعادة: Ag/AgCl القطب المرجعيCE: قضيب الجرافيتالحل: 0.1 م كوه اختبار الكهروكيميائية نشاط المحفز الكهربائي التقنية: قياس الجهد الدوري (CV)النطاق المحتمل: 0~1 فولت (مقابل Ag/AgCl)معدل المسح: 50 مللي فولت ثانية-1التقنية - قياس جهد الاجتياح الخطي (LSV): النطاق المحتمل: 0~1 فولت (مقابل Ag/AgCl)، معدل المسح 5 مللي فولت في الثانية-1 الشكل 2. إعداد معلمات السيرة الذاتية   الشكل 3. إعداد معلمات LSV يتم استخدام التحليل الطيفي للمقاومة الكهروكيميائية (EIS) لدراسة حركية تطور الأكسجين التحفيزي الكهربائي للمحفز، ويتم تجهيز طيف المعاوقة عن طريق إنشاء دائرة مكافئة. تشتمل الدائرة على Rs (مقاومة المحلول)، وRct (مقاومة نقل الشحنة)، وCPE (عنصر زاوية الطور الثابت).شروط اختبار المعاوقة الكهروكيميائية (EIS) هي 0.5 فولت (مقابل Ag/AgCl)، ونطاق اختبار التردد هو 1 هرتز ~ 100 كيلو هرتز، والجهد المزعج هو 5 مللي فولت. الشكل 4. إعداد معلمات EIS استقرار المحفز الكهربائي يتم استخدام تقنيات اختبارات الجهد الكهربي والجلفاني والدوري لتقييم استقرار المحفز. اختبار الجلفانوستاتيك هو استخدام التيار المقابل تحت كثافة تيار معينة (عادة 10 مللي أمبير سم-2) كمخرج تيار ثابت، ومراقبة تغير الجهد خلال وقت الاختبار (10 ساعات)، ثم تقييم الاستقرار. تتمثل طريقة الجهد الكهربي في استخدام الجهد المقابل تحت كثافة تيار معينة (عادة 10 مللي أمبير سم-2) كخرج جهد ثابت، ومراقبة التغير الحالي خلال وقت الاختبار (10 ساعات)، ثم تقييم الاستقرار. في اختبار قياس الجهد الدوري، يكون نطاق الجهد 0~1 فولت (مقابل Ag/AgCl) ويتم فحص السيرة الذاتية بشكل دوري 1000 دورة. يتم توضيح ثبات المحفز من خلال مقارنة المنحنيات قبل وبعد اختبار الثبات وتحليل التغيرات. الشكل 5. إعداد المعلمات إشعارات: رد: يجب حفظ القطب الكهربائي Ag/AgCl في الظلام بدون ضوء، ويُرجى عدم استخدامه في المحلول القلوي لفترة طويلة. لا ينبغي استخدام قطب الكالوميل المشبع في المحلول القلوي لفترة طويلة. القطب الكهربائي Hg/HgO مناسب للمحلول القلوي. CE - في اختبار CV وLSV لفترة طويلة، سوف يترسب سلك Pt أو لوحة Pt على سطح مادة الكاثود. من الأفضل عدم استخدامه في اختبار المواد المعدنية غير الثمينة في خلية التحليل الكهربائي المتجانسة. هناك مشكلتان في الخلية التحليلية الزجاجية: تآكل الزجاج في المحلول القلوي وتأثير شوائب الحديد في الزجاج على نشاط الموارد التعليمية المفتوحة. إذا لم تكن التجربة دقيقة بشكل خاص، فلا بأس باستخدام خلية التحليل الكهربائي الزجاجية؛ ولكن إذا كنت ترغب في دراسة تأثير محتوى الحديد، فمن المستحسن استخدام بولي تترافلوروإيثيلين.

تآكل المعادن عندما تكون المادة المعدنية على اتصال مع الوسط المحيط، يتم تدمير المادة بسبب التأثير الكيميائي أو الكهروكيميائي. تآكل المعادن هو عملية تلقائية ديناميكية حرارية، حيث يتم تحويل المعدن ذو حالة الطاقة العالية إلى مركب معدني ذو حالة منخفضة الطاقة. من بينها، ظاهرة التآكل في صناعة البترول والبتروكيماويات أكثر تعقيدًا، بما في ذلك التآكل الكهروكيميائي للمحلول الملحي، H2S وشركاه2.طبيعة معظم عمليات التآكل هي كهروكيميائية. تُستخدم الخواص الكهربائية لواجهة محلول المعدن/الإلكتروليت (الطبقة الكهربائية المزدوجة) على نطاق واسع في دراسات آلية التآكل، وقياس التآكل، ومراقبة التآكل الصناعي. الطرق الكهروكيميائية المستخدمة بشكل شائع في أبحاث تآكل المعادن هي: إمكانات الدائرة المفتوحة (OCP)، منحنى الاستقطاب (مخطط تافيل)، التحليل الطيفي للمقاومة الكهروكيميائية (EIS). 1. تقنيات دراسة التآكل 1.1OCP على قطب معدني معزول، يتم إجراء تفاعل أنود واحد وتفاعل كاثود بنفس السرعة في نفس الوقت، وهو ما يسمى اقتران تفاعل القطب. ويسمى رد فعل الاقتران المتبادل "رد فعل الاقتران"، ويسمى النظام بأكمله "النظام المترافق". في النظام المترافق، يتداخل تفاعل القطبين مع بعضهما البعض، وعندما تتساوى جهود القطب، لا تتغير جهود القطب مع مرور الوقت. تسمى هذه الحالة "الحالة المستقرة"، ويسمى الإمكانات المقابلة "الإمكانية المستقرة". في نظام التآكل، يُطلق على هذه الإمكانية أيضًا اسم "احتمال التآكل (الذاتي) Eتصحيح"، أو" إمكانات الدائرة المفتوحة (OCP) "، وتسمى كثافة التيار المقابلة" كثافة تيار التآكل (الذاتية) iتصحيح". بشكل عام، كلما كانت إمكانات الدائرة المفتوحة إيجابية، كلما زادت صعوبة فقدان الإلكترونات والتآكل، مما يشير إلى أن مقاومة المادة للتآكل أفضل.يمكن استخدام محطة العمل الكهروكيميائية CS Potentiostat/galvanostat لمراقبة إمكانات القطب الكهربائي في الوقت الحقيقي للمادة المعدنية في النظام لفترة طويلة. بعد استقرار الإمكانات، يمكن الحصول على إمكانات الدائرة المفتوحة للمادة. 1.2 منحنى الاستقطاب (مخطط تافيل) وبشكل عام، فإن ظاهرة انحراف جهد القطب عن جهد التوازن عندما يمر تيار كهربائي تسمى "الاستقطاب". في النظام الكهروكيميائي، عندما يحدث الاستقطاب، يسمى التحول السلبي لجهد القطب من جهد التوازن "الاستقطاب الكاثودي"، ويسمى التحول الإيجابي لجهد القطب من جهد التوازن "الاستقطاب الأنودي".للتعبير عن أداء الاستقطاب لعملية قطب كهربائي بشكل كامل وبديهي، من الضروري تحديد الجهد الزائد أو جهد القطب بشكل تجريبي كدالة لكثافة التيار، وهو ما يسمى "منحنى الاستقطاب".أناتصحيحيمكن حساب المادة المعدنية بناءً على معادلة ستيرن-جيري. B هو معامل ستيرن جيري للمادة، Rصهي مقاومة الاستقطاب للمعادن. مبدأ الحصول على iتصحيحمن خلال طريقة استقراء التافليمكن لبرنامج Corrtest CS studio أن يتناسب تلقائيًا مع منحنى الاستقطاب. انحدار التافيل على قطعة الأنود وقطعة الكاثود، أي بأو بجيمكن حسابها.أناتصحيحويمكن أيضا الحصول عليها. واستنادا إلى قانون فاراداي وبالجمع مع المعادل الكهروكيميائي للمادة، يمكننا تحويله إلى معدل تآكل المعدن (مم / أ). 1.3 إيس تكنولوجيا المعاوقة الكهروكيميائية، والمعروفة أيضًا باسم مقاومة التيار المتردد، تقيس تغير الجهد (أو التيار) للنظام الكهروكيميائي كدالة للوقت عن طريق التحكم في التيار (أو الجهد) للنظام الكهروكيميائي كدالة للتغير الجيبي مع مرور الوقت. يتم قياس مقاومة النظام الكهروكيميائي، علاوة على ذلك، تتم دراسة آلية تفاعل النظام (الطبقة المتوسطة/الطلائية/المعدن)، ويتم تحليل المعلمات الكهروكيميائية لنظام قياس التركيب.طيف المعاوقة عبارة عن منحنى مرسوم من بيانات المعاوقة التي يتم قياسها بواسطة دائرة اختبار بترددات مختلفة، ويسمى طيف المعاوقة لعملية القطب الكهربائي بطيف المعاوقة الكهروكيميائية. هناك أنواع عديدة من طيف EIS، ولكن الأكثر استخدامًا هي مؤامرة نيكويست ومؤامرة بود. 2. مثال التجربة وبأخذ مقال نشره مستخدم يستخدم محطة العمل الكهروكيميائية CS350 كمثال، تم تقديم مقدمة ملموسة لطريقة نظام قياس التآكل المعدني.قام المستخدم بدراسة مقاومة التآكل لدعامات سبائك Ti-6Al-4V المحضرة بالطريقة التقليدية (العينة رقم 1)، وطريقة الذوبان بالليزر الانتقائي (العينة رقم 2)، وطريقة ذوبان شعاع الإلكترون (العينة رقم 3). يتم استخدام الدعامة لزرعها في الإنسان، وبالتالي فإن وسط التآكل هو محاكاة سائل الجسم (SBF). يجب أيضًا التحكم في درجة حرارة النظام التجريبي عند 37 درجة مئوية. أداة:CS350 الجهد / الجلفانوستات الجهاز التجريبي:CS936 خلية التآكل المسطحة المغطاة، فرن تجفيف بدرجة حرارة ثابتة الأدوية التجريبية:الأسيتون، SBF، راتنجات الايبوكسي المعالجة بدرجة حرارة الغرفة المتوسطة التجريبية:محاكاة سوائل الجسم (SBF): NaCl-8.01، KCl-0.4، CaCl2-0.14، ناهكو3-0.35، خ2ص4-0.06، الجلوكوز -0.34، الوحدة: جم/لتر عينة (نحن)دعامة سبيكة Ti-6Al-4V مقاس 20×20×2 مم،مساحة العمل المكشوفة 10×10 ممالمنطقة غير الخاضعة للاختبار مغلفة/مختومة باستخدام راتنجات الإيبوكسي المعالجة بدرجة حرارة الغرفة. القطب المرجعي (إعادة):قطب الكالوميل المشبع القطب المضاد (CE):قطب التوصيل الكهربائي CS910 Pt خلية التآكل المسطحة المغلفة 2.1 خطوات التجربة وإعداد المعلمات 2.1.1 OCP قبل الاختبار. يجب صقل قطب العمل من الخشن إلى الناعم (360 شبكة، 600 شبكة، 800 شبكة، 1000 شبكة، 2000 شبكة بالترتيب) حتى يصبح السطح أملسًا. بعد التلميع، اشطفه بالماء المقطر ثم قم بإزالة الشحوم باستخدام الأسيتون، ثم ضعه في فرن تجفيف بدرجة حرارة ثابتة وجففه عند 37 درجة مئوية للاستخدام.تجميع العينة على خلية التآكل، وإدخال سائل الجسم المحاكى في خلية التآكل، وإدراج قطب الكالوميل المشبع (SCE) مع جسر الملح في خلية التآكل المسطحة. تأكد من أن طرف الشعيرات الدموية Luggin يواجه سطح القطب الكهربائي العامل. يتم التحكم في درجة الحرارة عند 37 درجة مئوية عن طريق دوران الماء. قم بتوصيل الأقطاب الكهربائية مع الجهد بواسطة كابل الخلية.تجربة → الاستقطاب المستقر → OCP OCP يجب عليك إدخال اسم ملف للبيانات، وتعيين الوقت الإجمالي للاختبار، وبدء الاختبار. يتغير OCP للمادة المعدنية في المحلول ببطء، ويستغرق فترة طويلة نسبيًا للحفاظ على استقراره. لذا يُقترح تحديد وقت لا يقل عن 3000 ثانية. 2.1.2 منحنى الاستقطاب تجربة ← الاستقطاب المستقر ← الديناميكية الديناميكية المسح الديناميكي الجهدي قم بتعيين الإمكانات الأولية والإمكانات النهائية ومعدل المسح، وحدد وضع الإخراج المحتمل كـ "مقابل". المكتب الشريف للفوسفاط”.يمكن تحديد "الاستخدام" لاختيار الرأس E#1 والرأس E#2. إذا لم يتم تحديده، فلن يمر الفحص عبر الإمكانات المقابلة.هناك ما يصل إلى 4 نقاط ضبط محتملة للاستقطاب المستقل. يبدأ المسح من الجهد الأولي إلى "الرأس E#1" و"الرأس E#2" وأخيراً إلى الجهد النهائي. انقر فوق خانة الاختيار "تمكين" لتشغيل أو إيقاف تشغيل "الإمكانات المتوسطة 1" و"الإمكانات المتوسطة 2". إذا لم يتم تحديد خانة الاختيار، فلن يمرر الفحص هذه القيمة وسيقوم بتعيين الفحص المحتمل على الفحص التالي.من الجدير بالذكر أن قياس منحنى الاستقطاب لا يمكن إجراؤه إلا بشرط أن يكون OCP مستقرًا بالفعل. عادةً بعد مرور 10 دقائق من الهدوء، سنفتح وظيفة OCP المستقرة بالنقر فوق ما يلي: → سيبدأ البرنامج الاختبار تلقائيًا بعد أن يكون التقلب المحتمل أقل من 10 مللي فولت/دقيقةفي مثال التجربة هذا، قام المستخدم بتعيين الجهد المحتمل -0.5~1.5 فولت (مقابل OCP)يمكنك ضبط الشرط لإيقاف الفحص أو عكسه. يستخدم هذا بشكل أساسي في تأليب القياس المحتمل وقياس منحنى التخميل. 2.2 النتائج 2.2.1 OCP من خلال اختبار إمكانات الدائرة المفتوحة يمكننا الحصول على إمكانية التآكل الحرهتصحيحوالتي يمكننا من خلالها الحكم على مقاومة التآكل للمادة المعدنية. بشكل عام، وأكثر إيجابيةهتصحيحهو أنه كلما تآكلت المادة أكثر صعوبة. 1-OCP من الدعامات المصنوعة من سبائك Ti-6Al-4V المحضرة بالطريقة التقليدية2- OCP من دعامات سبيكة Ti-6Al-4V المحضرة بطريقة الذوبان بالليزر الانتقائية3- OCP من دعامات سبيكة Ti-6Al-4V المحضرة بطريقة ذوبان شعاع الإلكترون من الرسم البياني يمكننا أن نستنتج أن مقاومة التآكل للعينتين رقم 1 و2 أفضل من العينة رقم 3. 2.2.2 تحليل مؤامرة التافيل (قياس معدل التآكل) استقطاب هذه التجربة هو كما يلي: كما هو موضح، من قيمة معدل التآكل المحسوبة يمكننا الحصول على نفس النتيجة التي حصلنا عليها من خلال قياس OCP. يتم حساب معدل التآكل بواسطة مخطط تافل. يمكننا أن نرى أن قيم معدل التآكل تتوافق مع الاستنتاج الذي حصلنا عليه بطريقة OCP.استناداً إلى مخطط تافل، يمكننا الحصول على كثافة تيار التآكلأناتصحيحمن خلال أداة التحليل الملائمة المدمجة في برنامج CS studio الخاص بنا. ثم وفقًا لمعلمات أخرى مثل منطقة القطب الكهربائي العامل، وكثافة المادة، والوزن المكافئ، يتم حساب معدل التآكل. الخطوات هي:قم باستيراد ملف البيانات بالنقر فوق تركيب البيانات انقر فوق معلومات الخلية. ، وأدخل القيمة وفقًا لذلك. إذا قمت بالفعل بتعيين المعلمات في إعداد الخلية والقطب الكهربائي قبل الاختبار، فلن تحتاج إلى تعيين معلومات الخلية. هنا مرة أخرى.انقر فوق "تافل" لتركيب التافيل. اختر تركيب Tafel التلقائي أو التركيب يدويًا لبيانات قطعة الأنود/قطعة الكاثود، ثم يمكن الحصول على كثافة تيار التآكل، وإمكانية التآكل الحر، ومعدل التآكل. يمكنك سحب النتيجة المناسبة إلى الرسم البياني. 3. قياس EIS التجارب ← المعاوقة ← EIS مقابل التردد EIS مقابل التردد تحليل إيس EIS للفولاذ الكربوني Q235 في محلول NaCl 3.5% هو كما يلي: مخطط معاوقة الفولاذ الكربوني Q235- نيكويست يتكون مخطط نيكويست أعلاه من قوس السعة (المميز بالإطار الأزرق) وممانعة واربورغ (المميزة بالإطار الأحمر). بشكل عام، كلما كان قوس السعة أكبر، كانت مقاومة المادة للتآكل أفضل. تركيب الدائرة المكافئة لنتائج EIS من الفولاذ الكربوني Q235 الخطوات هي كما يلي:ارسم الدائرة المكافئة لقوس السعة - استخدم النموذج في "التركيب السريع" للحصول على R1، C1، R2.ارسم الدائرة المكافئة لجزء ممانعة Warburg - استخدم النموذج الموجود في "الملاءمة السريعة" للحصول على القيمة المحددة لـ Ws.اسحب القيم إلى الدائرة المعقدة ← غيّر جميع أنواع العناصر لتصبح "مجانية+" ← انقر على "مناسب".من النتائج، نرى أن الخطأ أقل من 5%، مما يشير إلى أن الدائرة المكافئة المحددة ذاتيًا التي نرسمها تتوافق مع دائرة المعاوقة للقياس الفعلي. تتوافق مؤامرة Bode المناسبة بشكل عام مع المؤامرة الأصلية.   Bode: قطعة أرض مناسبة مقابل نتيجة القياس الفعلية

قياسات EIS لأربع عينات طلاء الهدف:لتقييم حماية الطلاء ((من خلال المعالجات المختلفة) على الصلب منخفض الكربون على أساس قياسات EIS أربعة أنواع من العينات: # 1: طلاء عينة من خلال لوحة الزيت الزجاج # 2: طلاء عينة من خلال زيت الصفائح الفوسفاتية # 3: طلاء عينة من خلال لوحة التخفيف الخالية من الكروم الزجاج # 4: طلاء عينة من خلال تخفيف صفيحة التخفيف الخالية من الكروم وسائل التآكل:3محلول NaCl بنسبة 0.5% طريقة التجربة:EIS - التردد إعداد التجربة:CS350 potentiostat galvanostat، CS936 خلية التآكل المسطحة، ((تعرض WE مساحة 1cm2يتم وضع الخلية في قفص فاراداي الشبكة Pt (المدمجة في خلية التآكل المسطحة) كCE ، CS900 الكهروميل المشبعة الكهروميل كRE ، عينة الطلاء كWE. إعدادات المعلمات: نطاق التيار المتردد هو 10mV أثناء القياس ، نطاق التردد هو 100kHz ~ 0.01Hz ، اختر مسح logarithmic ، النقاط / العقد هو 10. EISقطع منأربعةالعينات 2-1: EIS لعينة الطلاء #1 من خلال الزيت الصفيحة الزيتية 2-2 EIS من # 2: طلاء عينة من خلال زيت الصفائح الفوسفاتية   2-3 EIS من# 3 عينة طلاء من خلال لوحة التجاوز الخالية من الكروم الزجاج 2-4 EIS من# 4 عينة طلاء من خلال تخفيف الصفائح بدون كروم أناحجم العينة رقم 1 و2 بيانات عائق الطلاء في الجدول 1 وقت الاختبار / ساعة 0.01 هرتز معوقة الطلاء /Ω•cm2   # 1 الزجاج رقم 2: الفوسفات 24 1.11 × 109 9.73×108 72 2.99×109 3.18×109 240 6.40×109 3.10 × 109 480 4.65×109 2.42×109 أناكمية العينة #3 و #4 بيانات عائق الجدول 2 وقت الاختبار / ساعة 0.01 هرتز عائق الطلاء/Ω•cm2 العينة رقم 3 العينة رقم 4 24 1.08×109 1.12 × 109 72 2.89×109 2.80×109 240 3.01×109 2.92×109 480 2.59×108 7.38×108 3الاستنتاج (1)في نفس الظروف، مقارنة مع العينة # 2، عائق الطلاء العينة رقم واحد أكبر مما يشير إلى أن العينة رقم واحد لديها قدرات أفضل لمكافحة التآكل (2) في نفس الظروف ، مقارنة مع العينة # 4 ، فإن عائق الطلاء #3 أكبر ، مما يشير إلى أن العينة #3 لديها قدرات أفضل لمكافحة التآكل.

الاستقطاب هو قضية مهمة في مصادر الطاقة الكيميائية، والآراء تختلف حول فهم الاستقطاب في بطاريات الليثيوم.ونحن نجعل التفسير كما يلي: مستوى الجهدانخفاض خلال تفريغ بطاريات الليثيوم يرجع أساسا إلى المقاومة الأوهمية ومقاومة الاستقطاب،ومقاومة الاستقطاب ناتجة عن ظاهرة الاستقطاب داخل بطارية الليثيوميتم تقسيم الاستقطاب داخل بطارية الليثيوم بشكل رئيسي إلى استقطاب التفعيل و استقطاب التركيز. يحدث الاستقطاب الكهروكيماوي بشكل رئيسي بسبب طاقة تنشيط الإلكترود عند حدوث تفاعلات كيميائية للبطارية الليثيومية. ويتجلى في حساب معادلة BV.من جانب التفسير الفيزيائي، معدل التفريغ على سطح الجسيمات النشطة في الأقطاب الكهربائية أبطأ من معدل هجرة الإلكترونات.الإمكانية الفعلية على سطح جزيئات الكاثود تختلف عن إمكانية التوازن، مما يسبب استقطاب التنشيط. يتم تحديد ظاهرة الاستقطاب هذه أساسًا عن طريق طاقة تنشيط التفاعل الكهروكيماوي للقطب. ظاهرة استقطاب التركيز، كما يوحي اسمها، تسببها فرق التركيز. خلال عملية الشحن والتفريغ،معدل هجرة Li+ داخل جزيئات الأقطاب الكهربائية صغير جداً مقارنة بالكهربائي، يُعتبر بشكل عام أن الانتشار الداخلي للقطب هو خطوة التحكم في معدل الانتشار Li +.معدل هجرة Li + داخل جزيئات الأقطاب الكهربائية أقل بكثير من معدل التفاعل الكهروكيماوي على سطح جزيئات الأقطاب الكهربائية، والذي يسبب استقطاب التركيز. وسوف يزيد من تفاقم انحراف إمكانات الأقطاب الكهربائية من إمكانات التوازن. That’s why there is phenomenon that the voltage of the lithium battery has a rapid drop (not a sudden drop) at the beginning of the discharge and a fast rise (not a sudden rise) after the discharge endsوذلك بسبب بطء هجرة Li+ داخل الإلكترود الانخفاض المفاجئ في بداية التفريغ والارتفاع المفاجئ في نهاية التفريغ التي تم التأكيد عليها هناالاستقطاب الأوهمي

لتقييم مثبطات التآكل، عادة الناس لا يحسبون معدل التآكل، أو MPY. عادة ما نحصل على كفاءة التثبيط، وهي نسبة مئوية. على سبيل المثال مع محلول فارغ دون إضافة مثبط، نحصل على i0. إذا تمت إضافة مثبط رقم 2 نحصل على i2. نحن نحسب النسبة المئوية: (i0-i1) / i0 x100% وبالمثل للمثبط رقم 2 (i0-i2) / i0 × 100% إذا كنت بحاجة إلى MPY، وسوف تحتاج إلى حساب وفقا للصيغة أدناه: